题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA |
| B、1mol C10H22分子中共价键总数为30NA |
| C、标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA? |
| D、15g CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
B．C10H22分子中含有9个碳碳共价键和22个碳氢共价键，总共含有31个共价键，1mol该分子中含有31mol共价键；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．碳正离子中含有8个电子，15g碳正离子的物质的量为1mol，含有8mol电子．
B．C10H22分子中含有9个碳碳共价键和22个碳氢共价键，总共含有31个共价键，1mol该分子中含有31mol共价键；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
D．碳正离子中含有8个电子，15g碳正离子的物质的量为1mol，含有8mol电子．
解答：
解：A．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数约为3NA，故A正确；
B．1mol C10H22分子中含有9mol碳碳共价键和22mol碳氢共价键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．15g碳正离子的物质的量为1mol，1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故D错误；
故选A．
B．1mol C10H22分子中含有9mol碳碳共价键和22mol碳氢共价键，总共含有31mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故B错误；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故C错误；
D．15g碳正离子的物质的量为1mol，1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、乙醇、水等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，注意明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子之间的区别．
练习册系列答案
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下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（ ）
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| D、铜与浓硫酸 |
下列各组离子在指定条件下，一定不能够大量共存的是（ ）
| A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+ | ||
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
C、
| ||
| D、能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3- |
下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3Cl |
D、 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、由分子组成的物质中一定存在共价键 |
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下列叙述不正确的是（ ）
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