题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠投入到水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、铁与盐酸的反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、得失电子不守恒；
B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐；
C、电子得失不守恒；
D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质．
B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐；
C、电子得失不守恒；
D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质．
解答：
解：A、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、电子得失不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、电子得失不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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| C、标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA? |
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已知：
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
下列热化学方程式正确的是（ ）
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1 |
| B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1 |
| C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1 |
| D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A、Na与水反应时增大水的用量 | |||
| B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 | |||
| C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强 | |||
D、反应N2+3H2
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