Question

某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验序号	t/min C/mol?L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	550	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为

 

 mol/（L?min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C₂

 

 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是

 

（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是

 

（反应（填吸热或放热）．理由是

 

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率为

浓度变化量

时间

；
（2）实验 2中的温度和实验相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A 的初始浓度 C₂等于2mol/L，而反应达平衡的时间短，隐含的条件是使用催化剂；
（3）比较实验3和实验 1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动．

解答： 解：（1）v（A）=

(1.6-1.3)

10

mol/(L?min)=0.03 mol/（L?min），故答案为：0.03；
（2）实验 2中的温度和实验相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A 的初始浓度 C₂等于2mol/L，而反应达平衡的时间短，隐含的条件是使用催化剂，故答案为：2.0；使用催化剂；
（3）比较实验3和实验 1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热反应；升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．