题目内容

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A、CH4
B、C2H6O
C、C6H12O6
D、C2H4Cl2
考点：混合物和纯净物,同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．
解答： 解：A、此为甲烷的分子式，是纯净物，故A正确；
B、C2H6O存在同分异构体，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物质不一定是纯净物，故B错误；
C、C6H12O6存在同分异构体，可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物质不一定是纯净物，故C错误；
D、C2H4Cl2可表示1，1-二氯乙烷或1，2-二氯乙烷，故D错误，
故选：A．
点评：本题考查了纯净物的判断，熟悉纯净物、混合物的概念，掌握同分异构体、同素异形体的判断是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为
 
．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
1
4
的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为
 
．（用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：
 
．
下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
A、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
D、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求
已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为  的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
 
．
（2）反应③的反应类型为
 
．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
 

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是
 
．
（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为：
 
．
（6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．
A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
 
，空间构型为
 
，CG3-的空间构型为
 
．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
 
（填化学式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
 
．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（5）已知EC-的结构与C2相似，1molEC-中的π键数目为
 
．
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
 
．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
 
 
步骤5：往B试管中加入
 
，
振荡
 
（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
 
．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
 
溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水
装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为
 
，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
请根据以上信息回答下列问题

（1）X的结构简式为
 
（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是
 
反应；
（2）D的结构简式为
 
；
（3）由E生成F的化学方程式为
 
，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
 
（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为
 
；
（5）由I生成J的化学方程式
 
．
A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A离子的结构示意图为
 
．
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
 
．
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为
 
．
（4）①B2A2中含有
 
键和
 
键．
②该物质与水反应的化学反应方程式为
 
．
（5）下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
 
，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为
 
，该氢化物位于如图中的
 
点（填字母序号）．

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