题目内容

3．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?3H++PO23-
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2O=O2↑+4H+

分析 A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；
B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；
C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子．

解答 解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2-，故A错误；
B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B错误；
C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；
D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．：2-羟基丁烷B．：3-乙基-1-丁烯
C．：1，3-二溴丙烷D．：2，2，3-三甲基戊烷
14．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 （　　）
A．有氧化性、无还原性、无酸性B．无氧化性、有还原性、无酸性
C．有氧化性、有还原性、有酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性
11．已知乳酸的结构简式为：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（填官能团名称）．90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．方程式为CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗5摩尔醋酸．
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为．
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有8种．
18．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：
（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是氮气．
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3 相似，会出现明显的降温（填“升温”或“降温”）现象．
（3）NH4H2PO4 在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是隔绝氧气．
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为D（填写字母标号）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．钾肥       D．复合肥料
（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．
8．下列措施不能加快燃煤燃烧速率的是（　　）
A．加入生石灰B．粉碎成煤粉
C．多鼓入空气D．燃烧时掺入少量水
15．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（　　）
A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
12．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系．回答下列问题：

（1）乙烯的电子式为，C中所含官能团的名称羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2O+2H2O，反应类型：氧化反应．
（3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为光照．若要制取物质B，最好采用反应③（填②或③），原因是③产物纯净．
（4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与甲烷，制成燃料电池，回答下列问题：
①已知电池的总反应即为甲烷的燃烧反应，则电池的总反应方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗标准状况下的O25.6L时，有1mol电子发生转移．
③溶液中H+的移动方向是b
a由正极区向负极区移动         b由负极区向正极区移动
c从正极经外电路向负极移动     d从负极经外电路向正极移动．
13．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）加入的足量试剂a的电子式．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会阳极生成氯气和阴极生成镁，该反应的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
（6）为避免发生副反应Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用离子方程式表示），操作B应采取的措施是加入盐酸抑制镁离子的水解．

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