题目内容

5．某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
120.0022.00
220.0022.10
320.0021.90
该未知盐酸的浓度为0.88mol•L-1（保留两位有效数字）
②滴定管如图所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

分析 ①计算实验过程中三次氢氧化钠溶液的平均体积，结合酸碱反应定量关系计算，根据中和滴定原理计算盐酸的浓度；
②氢氧化钠溶液为碱溶液，结合溶液的酸碱性选择滴定管；
③根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

解答 解：①图表中的实验数据计算氢氧化钠溶液消耗的体积，V（NaOH）=$\frac{22.00ml+22.10ml+21.90ml}{3}$=22ml，H++OH-=H2O，
该未知盐酸的浓度=$\frac{0.220L×0.80mol/L}{0.020L}$=0.88 mol•L-1，
故答案为：0.88 mol•L-1；
②NaOH溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，故答案为：乙；　      
③A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥对测定结果无关，故A错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（HCl）偏大，测定结果偏大，故B错误；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，滴定过程中消耗的标准溶液体积增大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（HCl）偏大，测定结果偏大，故C错误；
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（HCl）偏低，测定结果偏低，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键．

练习册系列答案
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1．下列说法中不正确的是（　　）
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．硅胶可做袋装食品的干燥剂
D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关
2．下列说法不正确的是（　　）
A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念
B．自发反应也可能是熵减小的反应
C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应
D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ•mol-1，在其燃烧过程中每转移5NA个电子会放出1300 kJ的能量
19．下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
6．如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（　　）
A．aB．bC．cD．d
10．室温下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图1．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．

（1）滴定应该选用酚酞做指示剂
（2）该温度下CH3COOH的电离常数Ka=2×10-5，
（3）醋酸的实际浓度为0.1006mol/L（保留四位有效数字）
（4）下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
A、碱式滴定管未用标准溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4
（6）在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）图2四种滴定方式（夹持部分略去），你认为最合理的是b（填字母序号）．判断滴定终点的依据滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黄色变紫色，且半分钟内不变色．
17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因
酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管．
（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．
14．某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．

（1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为③（填编号）
①变红    ②褪色    ③先变红后褪色
说明氯水具有的性质是③．（填编号） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成
有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）．
①消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
②在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．该反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为67.5g．等质量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列说法中错误的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2中氯的化合价为+4价
C．在反应中H2C2O4是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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