题目内容
在水溶液中橙色的Cr2O
与黄色的CrO
有下列平衡关系：Cr2O
+H2O=2CrO
+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色．
（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色．
（3）向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将 ．
2- 7 |
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（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈
（3）向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，结合平衡移动原理解答．
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，结合平衡移动原理解答．
解答：
解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：向右移动；变浅．
（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：向右移动；变浅．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解．
练习册系列答案
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（4）
（5）CH3Cl 
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