Question

如图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子．它们的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）．
请回答下列问题：
（1）B的化学式可能为

 

；反应①的反应类型为

 

；
（2）F与C反应的化学方程式为

 

；
（3）反应③的化学方程式为

 

．反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为

 

mol．
（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、E、J三种物质为单质，F为红棕色气体，则F为NO₂，D的摩尔质量比F小16，D与A反应生成F，可推知D为NO、A为O₂，K是一种两性氧化物，为Al₂O₃，可用KSCN检验I中的阳离子，则I中含有Fe³⁺，由元素守恒可知G中含有Fe元素，故反应④为铝热反应，则J为Al、E为Fe，故G为Fe₃O₄，G与酸反应得到H、I，而H与L反应得到I，结合转化关系可知，L为硝酸，H中含有Fe²⁺，可推知C为H₂O，由反应①可知B为NH₃，据此解答．

解答： 解：A、E、J三种物质为单质，F为红棕色气体，则F为NO₂，D的摩尔质量比F小16，D与A反应生成F，可推知D为NO、A为O₂，K是一种两性氧化物，为Al₂O₃，可用KSCN检验I中的阳离子，则I中含有Fe³⁺，由元素守恒可知G中含有Fe元素，故反应④为铝热反应，则J为Al、E为Fe，故G为Fe₃O₄，G与酸反应得到H、I，而H与L反应得到I，结合转化关系可知，L为硝酸，H中含有Fe²⁺，可推知C为H₂O，由反应①可知B为NH₃，
（1）由上述分析可知，B的化学式可能为NH₃；反应①的反应类型为：氧化还原反应，
故答案为：NH₃；氧化还原反应；
（2）F与C的反应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）反应③是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，反应④是8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，当有1molFe生成时，转移的电子数为1mol×

8

3

=

8

3

mol，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；

8

3

；
（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物推断，涉及N、Al、Fe等元素化合物的性质，“F的颜色、K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子”等是推断突破口，再结合信息与转化关系推断，难点中等．