Question

铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于铍的判断正确的是（　　）

• A、氧化铍的化学式为Be₂O₃
• B、Be（OH）₂可溶于水
• C、BeCl₂是离子化合物
• D、Be（OH）₂具有两性

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，Be（OH）₂与氢氧化铝的性质相似，BeCl₂与AlCl₃相似．

解答： 解：A．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故A错误；
B．Be（OH）₂与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝不溶于水，Be（OH）₂也不溶于水，故B错误；
C．BeCl₂与AlCl₃相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl₂也是共价化合物，故C错误；
D．Be（OH）₂与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）₂也具有两性，故D正确，
故选D．

点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Al及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．