题目内容
10．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ）| A． | 实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 | |
| B． | 将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 | |
| C． | 浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁 | |
| D． | 用浓硫酸在木制品上“烙”字画 |
分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．
解答 解：A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体，只表现硫酸的吸水性，故A不选；
B．将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，碘离子被氧化，生成碘单质，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成水和硫酸钾，体现其酸性，故B选；
C．浓硫酸与氧化铁反应，生成硫酸铁和水，只表现硫酸的酸性，故C不选；
D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| K | K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 | K=1.76×10-5 | K=2.95×10-8 |
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 | |
| B． | 升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 | |
| C． | 一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大 | |
| D． | 化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变 |
5．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是（ ）
| A． | Cu+稀HNO3 | B． | Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu+浓HNO3 | D． | Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 |
2．不属于定量仪器的是（ ）
| A． | 滴定管 | B． | 量筒 | C． | 电子天平 | D． | 烧杯 |
已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
．
12．把一支充满NO2气体的试管，倒立于盛水的水槽中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{1}{2}$ | B． | 试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{2}{3}$ | ||
| C． | 剩余气体呈红棕色 | D． | 剩余气体呈无色 |