题目内容

9．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．氯化钙溶液C．氢氧化钙溶液D．碳酸钠饱和溶液

分析 二氧化碳通入溶液中，如生成沉淀，可生成难溶于水的碳酸盐、碳酸氢盐，也可为酸性比碳酸弱的化合物，如硅酸、氢氧化铝等，以此解答该题．

解答 解：A．硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A不选；
B．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故B选；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C不选；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不选．
故选B．

点评 本题综合考查了离子反应发生的条件，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．

练习册系列答案
相关题目
19．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（　　）
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反应
③在一定条件下可以和氢气发生反应   
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以发生银镜反应．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤
20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
17．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
 操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D
4．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，
发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．
14．下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc
1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6
（2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）转化①也可通过下列反应实现：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用双线桥表示电子转移的方向和数目
反应中还原产物是Cr2（SO4）3，反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol
（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
C．一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大
D．化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变
11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔点-30.7℃，沸点156.2℃；苯的沸点为80.1℃．如图是制取溴苯并探究其反应类型的装置．
试回答：
（1）装置A中制得溴苯的化学方程式是．
（2）装置C中看到的现象是产生浅黄色沉淀．其目的是证明苯和液溴发生的是取代反应．
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是溶液呈橙红色．
如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；相应干扰反应的化学方程式为Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈现红褐色．要得到纯净的产物，需先用分液漏斗（填仪器名称）分离出粗产品，再在粗产品中加入NaOH充分洗涤，分液后，在粗产品中加入无水氯化钙干燥，过滤，最后蒸馏（填操作），即可得到纯净的溴苯．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网