题目内容

13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B．电镀废液经中和后直接排入到农田
C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

分析 A．煤经粉碎、脱硫处理，减少二氧化硫的排放；
B．电镀废液经中和后，可能含重金属离子；
C．聚乳酸塑料可降解，不会造成环境污染；
D．聚氯乙烯塑料难降解，污染环境．

解答 解：A．煤经粉碎、脱硫处理，减少二氧化硫的排放，利于环境保护，故A不选；
B．电镀废液经中和后，可能含重金属离子，则不能直接排入到农田，防止污染土壤，故B选；
C．聚乳酸塑料可降解，不会造成环境污染，则聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋，利用环境保护，故C不选；
D．聚氯乙烯塑料难降解，污染环境，则回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物，利用环境保护，故D不选；
故选B．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及污染物的处理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA
4．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．
1．计算
（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．
8．（1）填写表中的空格：
微粒符号质子数中子数电子数质量数
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）画出上表中（2）的微粒结构示意图为，画出表中（3）的微粒结构示意图为．
18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？
5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）
A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用
C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用
2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实现补全元素周期表边界．
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是SiO2．
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式），该物质含有的化学键是离子键、共价键．
（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图、．
3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的：①质子数  ②中子数   ③核外电子数   ④化学性质（　　）
A．①②B．②④C．①③D．①④

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