Question

8．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
• B． Y的氢化物沸点高于W的氢化物
• C． Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
• D． 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，则Y为O元素、W为S元素；X、W质子数之和是Z质子数的2倍，则Z的质子数为$\frac{6+16}{2}$=11，故Z为Na．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，则Y为O元素、W为S元素；X、W质子数之和是Z质子数的2倍，则Z的质子数为$\frac{6+16}{2}$=11，故Z为Na．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜C＜S＜Na，即Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，常温下为液态，沸点高于硫化氢的，故B正确；
C．过氧化氢易分解，但氧元素非金属性比硫的强，水的稳定性比较硫化氢的强，故C错误；
D．短周期所有元素中，Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据原子结构特点与Y、W同主族可以形成两种常见化合物推断元素，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．