Question

7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现在有D和NaHC0₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，A与氧气连续反应，则A为S，则B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂；
（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH₃ ，B为NO，C为NO₂．

解答 解：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，A与氧气连续反应，则A为S，则B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，
故答案为：①H₂SO₄；②酸雨；
（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na₂O，C为Na₂O₂，C的名称为过氧化钠，过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑，C长期露置于空气中，过氧化钠与二氧化碳发生反应：2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠也吸收二氧化碳，经过系列变化，最后将变成物质D为Na₂CO₃，
令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
168                         62
m                        10g-9.38g=0.62g
故m=$\frac{168×0.62g}{62}$=1.68g，故碳酸钠的质量分数=$\frac{10-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案为：过氧化钠； 2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH₃ ，B为NO，C为NO₂，
①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
HNO₃是强电解质，具有强氧化性，浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口．