题目内容
18．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）| A． | υ正=υ逆≠0时的状态 | B． | NO2全部转变成N2O4的状态 | ||
| C． | c（NO2）=c（N2O4）的状态 | D． | 体系的颜色发生变化的状态 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A正确；
B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以NO2不可能全部转变成N2O4，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，二氧化氮和四氧化二氮的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以体系的颜色不发生变化的状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
9．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
．
．
和
和
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
．
．
，其中存在的化学键有离子键、共价键．
，Y中含有的化学键类型是共价键．