Question

12．取m g AgNO₃固体粉末充分加热，得到a L气体和b g固体，将气体用足量的水吸收，剩余气体的体积为c L（气体体积均为同温同压下测定），下列结论一定正确的是（　　）

• A． aL气体的平均相对分子质数为41.3
• B． aL气体被水吸收时转移电子的物质的量为（$\frac{2m}{170}-\frac{b}{108}$）mol
• C． cL剩余气体是O₂，且c=$\frac{a}{4}$
• D． 将mgAgNO₃溶于水，再加足量的盐酸，$\frac{b}{108}$×143.5g可生成沉淀

Answer 1

分析 A、由反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合气体中NO与O₂的体积之比为2：1；
B、反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，生成氧气的物质的量为：$\frac{m}{170×2}$mol，根据得失电子守恒可余下氧气为$\frac{b}{108×4}$mol，而由方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知反应的氧气为：$\frac{m}{170×2}$-$\frac{b}{108×4}$，所以被水吸收时转移电子的物质的量为（$\frac{2m}{170}-\frac{b}{108}$）mol；
C、因为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧气有剩余，NO₂与O₂的混合气体为a L，所以NO₂的体积为：$\frac{2}{3}$aL，消耗氧气为：$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}$a；
D、根据银元素守恒可求得氯化银的质量．

解答 解：A、由反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，混合气体中NO与O₂的体积之比为2：1，所以平均相对分子质量为$\frac{30×2+32}{3}$=30.67，故A错误；
B、反应2AgNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑可知，生成氧气的物质的量为：$\frac{m}{170×2}$mol，根据得失电子守恒可余下氧气为$\frac{b}{108×4}$mol，而由方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知反应的氧气为：$\frac{m}{170×2}$-$\frac{b}{108×4}$，所以被水吸收时转移电子的物质的量为（$\frac{2m}{170}-\frac{b}{108}$）mol，故B正确；
C、因为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而所以氧气有剩余，NO₂与O₂的混合气体为a L，所以NO₂的体积为：$\frac{2}{3}$aL，消耗氧气为：c=$\frac{\frac{2}{3}a}{4}$=$\frac{1}{6}$a，故C错误；
D、根据银元素守恒可求得氯化银的质量为$\frac{b}{108}$×143.5g，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确二氧化氮和水反应中二氧化氮、氧气的比例关系是解本题关键，注意结合原子守恒解答问题，题目难度中等．