题目内容

“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简
式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A、遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B、滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C、该分子中的所有碳原子不可能共平面
D、1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
考点：有机物的结构和性质
专题：
分析：该有机物中含有酚羟基、碳碳双键、苯环，所以具有酚、烯烃及苯的性质，据此分析解答．
解答： 解：A．该有机物中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，但因为含有两个苯环、碳碳双键，所以和苯酚不是同系物，故A错误；
B．碳碳双键、连接苯环的甲基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．分子中含有两个苯环、碳碳双键，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故C错误；
D．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代、碳碳双键能和溴发生加成反应，碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应，所以1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及性质关系是解本题关键，注意苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴取代，但间位氢原子不能被取代．
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
 
，④元素原子结构示意图为
 
，⑦元素的离子结构示意图为
 
，⑨元素的离子结构示意图为
 
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
 
 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
 
，①元素与⑦元素形成化合物的电子式
 
，④元素与⑥元素形成化合物的电子式
 
，⑦元素单质的电子式
 
，②元素单质的电子式
 
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
 
（填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是
 
（填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是
 
（用元素符号表示）．
（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程
 
．
元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是
 
； Z+的离子结构示意图是
 
．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：
 
．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
 
．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：
 
．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：
 
．

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
 
．
已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH2（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3Br
CH3CH（COOC2H5）2
C2H5ONa
CH3CH2Br


有机物A在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已省略）．其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol．

请结合图中其它信息回答下列问题：
（1）写出下列物质所具有的官能团的名称：C
 
，D
 

（2）①～⑤反应中，属于取代反应的是
 
（填序号）．
（3）写出G的结构简式：G
 

（4）写出②反应的化学方程式：②
 
，C发生银镜反应的离子方程式
 

（5）D与乙二醇发生酯化反应生成环状酯的相对分子质量为
 
．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素相关信息
X由X形成的单质是最清洁的能源
Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W含量位居地壳中金属元素的第二位
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基态原子核外电子排布为
 
．
（2）Y的第一电离能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为
 
，其晶体类型为
 
．
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：
 
．
气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：
试根据上述条件回答下列问题：
（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有
 
．
（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫
 
．
（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为
 
．
下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
A、乙醇和乙酸
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、汽油和柴油
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．请按要求回答问题：
（1）关于反应速率和限度的研究
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
 弱酸化学式 CH3CHHO HCN H2CO3
 电离平衡常数（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则等物质的量浓度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
 
（填序号），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH约为
 

（2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①当（t-BuNO）2起始浓度（C0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=
 

②已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

（3）关于电化学的研究
全钒液电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
充电
放电
VO
 
+
2
+2H++V2+则充电时阳极反应式为
 
用此电解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH
 
（不考虑溶液体积的变化）
下列叙述正确的是（　　）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3    
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网