Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，4.6gNO₂含分子数为0.1N_A
• B． 250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数等于N_A
• C． 标准状况下，aLCH₄和aLC₆H₁₄所含分子数均为aN_A/22.4
• D． 1molO₂与足量金属钠反应，O₂得到的电子数不一定为4N_A

Answer 1

分析 A．二氧化氮与四氧化二氮存在反应NO₂?N₂O₄；
B．三价铁离子在水溶液中会水解；
C．标况下C₆H₁₄不是气体；
D．氧气和钠反应条件不同产物不同．

解答 解：A．常温下，4.6gNO₂含分子数为$\frac{4.6g}{46g/mol}$×N_A=0.1N_A，二氧化氮与四氧化二氮存在反应NO₂?N₂O₄，所以实际4.6gNO₂含分子数小于0.1N_A，故A错误；
B.1 mol铁离子会水解，生成3mol的氢离子，所以250mL1mol•L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B错误；
C．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下C₆H₁₄不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O₂与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O₂不一定得到4N_A个电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，可逆反应分析，氧化还原反应的转移计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．