Question

12．实验室用密度为1，18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，回答下列问题
（1）配制250mL  0.1mol/L的盐酸溶液，应取盐酸的体积2.1mL
（2）所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1--2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀．
（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①由于浓盐酸是液体，量取浓溶液后是否可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容：否（填“是”或“否”）原因是：浓溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，这样操作对所配溶液浓度有何影响偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容时仰视容量瓶刻度线偏低（“偏高”或“偏低”）

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要仪器；
（3）依据定容的正确操作解答；
（4）①浓盐酸稀释过程中放出大量的热，容量瓶不能用于盛放过热液体，否则溶液体积不准确，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36，5%的浓盐酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；
故答案为：2.1；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶；
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 容量瓶；
（3）定容的正确操作为：定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1--2 cm处处改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切反复上下颠倒，摇匀；
故答案为：1--2 cm处； 胶头滴管；凹液面与刻度线相切；
（4）①浓盐酸溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀，所以量取浓溶液后不可以直接将溶液转移至容量瓶加蒸馏水定容，应冷却后再移液；未冷却，进行定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：否；溶液稀释过程中会放热，使体积膨胀；偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．