题目内容

12．一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g），达到平衡体系?，向平衡体系?中再加入SO3气体，容器内压强增大，化学平衡向逆向移动，使其达到平衡?后，再向平衡体系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强增大，化学平衡向正向移动，再次达到平衡?，三次平衡体系中SO3的体积分数大小为：?Q1＜Q2＜Q3?（用“＞”、“＜”或“=”连接）．

分析 体积恒定，气体的物质的量增加，容器内的压强增大；三氧化硫要转化为二氧化硫和氧气，平衡逆向移动；使其达到平衡?后，再向平衡体系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，增大压强平衡正向移动；两次平衡体系压强都增大，所以SO3的体积分数一直增大，由此分析．

解答 解：体积恒定，向平衡体系?中再加入SO3气体，容器内的压强增大，三氧化硫转化为二氧化硫和氧气，所以平衡逆向移动；再向平衡体系?中再次加入2mol SO2和1mol O2，容器内压强增大，化学平衡正向移动，再次达到平衡?，由于两次平衡体系压强都增大，三次平衡体系中SO3的体积分数为：Q1＜Q2＜Q3，故答案为：增大；逆向；增大；正向；Q1＜Q2＜Q3．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒容充入反应气体，使体系压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．鉴别新制氯水和盐酸这两种溶液时，最合适的试剂是（　　）
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液
3．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：4.6．
（2）若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO2、SO3和H2O．回答下列问题：
绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化是（填“是”或“否”），其理由是绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高．
（3）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol．则该样品中Fe2+离子的氧化率为16.7%．
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范围为25＜V＜50；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．
20．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）
A．a=5时，A是强酸，B是弱酸
B．若A、B都是强酸，则5＞a＞2
C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
①定容时俯视刻度线
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
1．如表实验操作能达到相应目的是（　　）
编号实验操作目的
A取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到变成红褐色制备Fe（OH）3胶体
C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性
D用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物
A．AB．BC．CD．D
2．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值．

（1）基态硼原子的电子排布式是1s22s22p1；最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图1所示，其中B原子的杂化方式为sp3杂化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向．推测它们固态时的晶体类型为分子晶体；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配
位键；
（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根据结构判断下列说法正确的是ac；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂       b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图．
①该功能陶瓷的化学式为BN；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

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