题目内容

19．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 （部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
①S单质  ②C单质 ③NaOH  ④NH3．
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 ①若X为单质硫，M为氧气符合转化关系；
②若X为C，M为氧气等符合转化关系；
③若X为NaOH，M为CO2等符合转化关系；
④若X为NH3，M为氧气符合转化关系．

解答 解：①若X为单质硫，M为氧气，二者反应生成Y为SO2，SO2与氧气继续反应得到SO3，符合转化关系，故①符合；
②若X为C．M为氧气，二者反应得到Y为一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，符合转化关系，故②符合；
③若X为NaOH，M为CO2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，故③符合；
④若X为NH3，M为氧气，二者反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，符合转化关系，故④符合，
故选：D．

点评 本题考查无机物推断，涉及硫、氮、铝、钠等元素化合物性质与转化，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z型转化关系，难度中等．

练习册系列答案
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9．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2→加热催化剂2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）
①则这段时间为5s．
②该反应达到平衡状态的标志是BD．
A．容器内硫元素物质的量分数不变      B．混合物的平均相对分子质量不变
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各组分的体积分数不变
（2）利用烧渣制绿矾的过程如下
操作I的名称过滤，溶液A的溶质H2SO4，固体B是Fe．
（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，（电极材料为石墨）
①图中b极要连接电源的正极（填“正”或“负”）
②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气（其中SO2的体积分致为0.2 ），理论上需要消耗标准状况下甲烷2m3．
10．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为氧，生成1mol O2时转移电子的数目是4NA．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：过滤．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．
7．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；
（2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
B．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
C．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
D．在溴水中存在如下平衡：Br2（g）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq），当加入NaOH溶液后颜色变浅
4．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如表：
MnO2的质量/g0.10.20.4
40s末O2体积/mL496186
由此得出的结论是在一定质量范围内，增加MnO2的质量，化学反应速率加快．
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
试管ⅠⅡⅢ
滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气
泡情况		较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化效果，且Fe3+比Cu2+催化效果好，实验Ⅲ的目的是对比实验，说明Cl-对的H2O2分解没有催化效果．
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
11．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：
A  将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B  盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
C  改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切
D  将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量盛水的烧杯中；
E  用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F  将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；
G  用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
H  继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
则正确操作顺序为GDFEHCBA（用字母表示）
6．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应．小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体
（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）
（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1
（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）

已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
产生白色沉淀．
b、Y是红棕色的化合物．
①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+
②若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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