题目内容
10．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为氧，生成1mol O2时转移电子的数目是4NA．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：过滤．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2．
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是催化剂、氧化剂．
分析 （1）化合价升高元素被氧化，根据化合价变化确定电子转移情况；
（2）分离出固液混合物采用过滤的方法；
（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式；
（4）生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比；
（5）根据二氧化锰是不参与化学反应的特点来回答．
解答 解：（1）反应中氧元素化合价升高，元素被氧化，生成3mol O2时转移电子12mol，得到生成1mol O2时转移电子的数目是4NA；故答案为：氧；4NA；
（2）分离出固液混合物采用过滤的方法，从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑转移电子12mol生成氧气是3mol，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol，产生氯气是1mol，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为1：2；故答案为：1：2；
（5）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑中二氧化锰是催化剂，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂．
点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．
能表示该反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 2V正（B）=V逆（D） | |
| B． | 混合气体的密度保持不变 | |
| C． | 混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1 | |
| D． | 混合气体的压强不随时间变化而变化 |
| A． | 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 | |
| B． | 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 | |
| C． | 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 | |
| D． | 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 |
