题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸反应产生NA个SO2分子 |
| B、1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA个 |
| C、1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数均为NA个 |
| D、常温下，1L 1mol/L Na2CO3溶液中所含的碳原子数为NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫的分子数减小；
B．氧气与金属钠的燃烧中，反应产物过氧化钠中氧元素为-1价，1mol氧气完全反应转移了2mol电子；
C．没有告诉盐酸的体积，无法计算溶液中氯化氢的物质的量；
D．1mol碳酸钠溶液中含有1mol碳原子．
B．氧气与金属钠的燃烧中，反应产物过氧化钠中氧元素为-1价，1mol氧气完全反应转移了2mol电子；
C．没有告诉盐酸的体积，无法计算溶液中氯化氢的物质的量；
D．1mol碳酸钠溶液中含有1mol碳原子．
解答：
解：A．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫小于1mol，产生的二氧化碳的分子数小于NA，故A错误；
B．1mol O2与金属钠反应生成过氧化钠，反应转移了2mol氧原子，反应中作氧化剂时所得电子数一定为2NA个，故B错误；
C．没有告诉0.5mol/L盐酸的体积，无法计算溶液中氯化氢的物质的量，故C错误；
D．1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，1mol碳酸钠中含有1mol碳原子，所含的碳原子数为NA个，故D正确；
故选D．
B．1mol O2与金属钠反应生成过氧化钠，反应转移了2mol氧原子，反应中作氧化剂时所得电子数一定为2NA个，故B错误；
C．没有告诉0.5mol/L盐酸的体积，无法计算溶液中氯化氢的物质的量，故C错误；
D．1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，1mol碳酸钠中含有1mol碳原子，所含的碳原子数为NA个，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO |
| D、热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl |
下列各项比较中，正确的是（ ）
| A、原子半径：S＞Mg＞H |
| B、元素金属性：Na＞K＞Al |
| C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| D、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积①=② |
| B、电极上析出固体质量：①＜② |
| C、溶液的pH变化：①减小；②增大 |
| D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 |
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| C、向蛋白质溶液中加入CuSO4饱和溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出 |
| D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| B、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42- |
| C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |