Question

下列各项比较中，正确的是（　　）

• A、原子半径：S＞Mg＞H
• B、元素金属性：Na＞K＞Al
• C、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• D、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂CO₃

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，氢原子的原子半径最小；
B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，则最高价氧化物的酸性增强．

解答： 解：A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：S＜Mg，氢原子的原子半径最小，则原子半径：Mg＞S＞H，故A错误；
B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，则元素金属性：K＞Na＞Al，故B错误；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D．非金属性越强，则最高价氧化物的酸性增强，非金属性：Cl＞S＞C，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，明确金属性与非金属性的比较方法即可解答，难度不大．