Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C、NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大
• D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氢氧化钠为强碱溶液，pH相等时氢氧化钠的浓度最小；醋酸钠与碳酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则pH相等时，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，溶液显示酸性，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小；
C．稀释氯化铵溶液，溶液的酸性碱性，溶液的pH增大，但是温度不变，水的离子积不变；
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性．

解答： 解：A．氢氧化钠为强碱溶液、CH₃COONa和Na₂CO₃为强碱弱酸盐，由于盐的水解沉淀较小，pH相等时，氢氧化钠溶液的浓度最小；由于碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，相同浓度时碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则pH相等时，c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，溶液为酸性，则说明HA^-的电离程度大于其水解程度，c（H₂A）＜c（A^2-），氢离子来自水的电离和HA^-的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．NH₄Cl溶液加水稀释后，铵根离子的水解程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；恢复至原温度；由于温度相同，则水的离子积不变，即K_W不变，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，而醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答．