题目内容
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积①=② |
| B、电极上析出固体质量：①＜② |
| C、溶液的pH变化：①减小；②增大 |
| D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．
解答：
解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；
B．②为原电池，正极上为2H++2e-=H2↑，没有固体析出，故B错误；
C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑；②中负极：Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
B．②为原电池，正极上为2H++2e-=H2↑，没有固体析出，故B错误；
C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑；②中负极：Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．
练习册系列答案
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下列物质的电子式正确的是（ ）
A、甲基 |
B、氯仿  |
C、羟基 |
D、乙炔 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）
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| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、铁片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C、碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、一小块钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
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| C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
某盐Na2R2O3?5H2O遇酸分解，具有还原性，易被氧化，化学式中两个R原子可看成处于不同价态，它是一种常用的还原剂，该盐的还原反应如下：2Na2R2O3+I2═Na2R4O6+2NaI，R2O32-的结构如图所示，判断R①和R②的价态是（ ）| A、+3，-1 |
| B、+6，-2 |
| C、+4，-1 |
| D、-3，+1 |
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl（熔融）
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B、MgO+H2
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C、Fe3O4+4CO
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D、2Al2O3
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