题目内容
16．对于Cu-H2SO4-Zn原电池的叙述正确的是（ ）| A． | 原电池是将电能直接转化成化学能的装置 | |
| B． | 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应 | |
| C． | 正极为电子流入的一极，有气泡产生 | |
| D． | 正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正极移动 |
分析 Cu-H2SO4-Zn原电池放电时，是将化学能直接转化成电能的装置，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答．
解答 解：A．原电池放电时，是将化学能直接转化成电能的装置，故A错误；
B．原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．该原电池放电时，负极上失电子沿导线流向正极，溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，有气泡产生，故C正确；
D．溶液中氢离子在正极获得电子被还原成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，溶液中阴离子向负极移动，则SO42-向负极移动，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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．
．
等主要原料，合成医药中间体：
（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
1．关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| B． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）] | |
| D． | 微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
8．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素 | |
| B． | X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3X | |
| C． | X的单质与Y的单质不能反应 | |
| D． | X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 |
5．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1 |
6．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1 | |
| B． | C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1 | |
| C． | C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1 | |
| D． | C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1 |