Question

5．已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析，注意物质的状态和计量数在变化时，焓变的符号和数值也相应倍数的改变．

解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、根据A正确知，C中水的状态不是气态，故C错误；
D、根据H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，逆反应为放热反应，此时焓变符号为负，数值与计量数成正比例关系，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1，故D正确．
故选AD．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．