题目内容
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | B． | 溶解所用的烧杯未洗涤 | ||
| C． | 定容时仰视观察液面 | D． | 定容时俯视观察液面 |
分析 A．容量瓶中有少量的蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和最终溶液体积没有影响；
B．没有洗涤烧杯和玻璃杯，配制的溶液中溶质的物质的量偏小；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水在容量瓶刻度线下方，配制的溶液体积偏小．
解答 解：A．用于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．配制过程中，为了减小误差，溶解后所用烧杯必须蒸馏水洗涤，若没有洗涤烧杯，会导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水位于容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容时观察液面俯视，加入的蒸馏水位于刻度线下方，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．
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15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| B． | 图乙表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：a＜b | |
| C． | 图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能 | |
| D． | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的△H＞0 |
13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 简单阴离子还原性：Z＞Y | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y | |
| D． | W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体 |
20．在某些火箭发射的过程中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ．mol-1．则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1 | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1 |
10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A． | 丙烷和丙烯 | B． | 乙烯和环丙烷 | C． | 乙炔和丁炔 | D． | 甲烷和乙烷 |
请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
14．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2 g CH30H含有的化学键数为0.4NA | |
| B． | 0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3胶体中胶粒数是0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA | |
| B． | 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个 | |
| C． | 1.5gCH3+里含有的电子数目为NA | |
| D． | 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA |