题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 | |
| C． | 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA | |
| D． | 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA |
分析 A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、求出氧气的物质的量，然后根据反应过程中氧元素的价态由-1价变为0价来分析．
解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；
B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由-1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
| A． | 陶瓷 | B． | 水泥 | C． | 砖瓦 | D． | 大理石 |
13．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S＜0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | |
| B． | 温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 | |
| C． | 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | |
| D． | 固体的溶解过程只与焓变有关 |
10．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（ ）
| A． | 碳酸钠 稀盐酸 | B． | 碳酸氢钠 稀盐酸 | ||
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17．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 | |
| C． | 将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气 | |
| D． | 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 |
7．下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同 | |
| B． | 两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同 | |
| C． | 相同物质的量CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的体积相同 | |
| D． | 氢气分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同 |
14．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验结果 |
| A | 将SO2气体依次通过NaHCO3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水 | 品红无变化，澄清石灰水变浑浊 |
| B | 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
| C | 取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO3与Na2CO3溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸 | 前者产生气体体积大于后者的 |
| D | 分别配置SO2和CO2的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH | 前者的pH小于后者的 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 酒精与水 | B． | 汽油与植物油 | C． | 溴与四氯化碳 | D． | 水与四氯化碳 |
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）