同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系．下列说法正确的是( )A．O2和O3互为同位素B．1个15O2中含有18个中子C．18O2与16O2的性质完全相同D．16O和18O的核外电子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂和O₃互为同位素		B．	1个¹⁵O₂中含有18个中子
	C．	¹⁸O₂与¹⁶O₂的性质完全相同		D．	¹⁶O和¹⁸O的核外电子数相同

分析 A．同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；
B．质量数=质子数+中子数；
C．同位素原子物理性质不同，化学性质相同；
D．根据原子符号的含义，左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质子数=核外电子数来解答．

解答解：A．O₂和O₃ 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．¹⁵O，中质量数为15，质子数8，所以中子数=15-8=7，所以1个¹⁵O₂中含有2×7=14个中子，故B错误；
C．¹⁸O₂与¹⁶O₂的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误；
D．¹⁶O和¹⁸O的质子数都为8，所以核外电子数都为8，两者相等，故选D．

点评本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大．

练习册系列答案

全国重点高中提前招生同步强化训练卷系列答案

无敌卷王系列答案

培优100分系列小学总复习小升初必备系列答案

5．下列对CH₂Cl₂的叙述中不正确的是（　　）

	A．	无同分异构体		B．	有两种同分异构体
	C．	常温常压下为液态		D．	不是正四面体结构

12．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）

2．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　　）

	A．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-		B．	Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺
	C．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ca²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

9．向一定质量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL3mol?L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现．若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（　　）

	A．	17.6g		B．	18.4g
	C．	24.0g		D．	条件不足无法计算

6．

我国部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂S0₄、NH₄N0₃、有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一．
（1）Zn²⁺在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH₃COOONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是ac．
a．N₂O为直线型分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．CH₂=CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molHCOOH中含σ键数目为4mol．
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂0）₅]S0₄，该配合物中心离子的配体为NO和H₂0
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，
则m/n=$\frac{1}{3}$ （填数字）．

7．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同
	B．	两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同
	C．	相同物质的量CO₂、H₂O分别与足量Na₂O₂反应，生成气体的体积相同
	D．	氢气分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同

试题分类