Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₂＞△H₃＞△H₁
• C、△H₁=△H₂=△H₃
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．