题目内容
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是 ，若参与氧化还原的FeS和HNO3的比为1：3，则HNO3的还原产物是 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据题给信息知，FeS和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
解答：
解：若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，则还原产物为NO；
若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，
该反应中失去的电子数=[（3-2）+（6-（-2））]=9，设氮氧化物中N元素的化合价是y，则得到的电子总数=（5-y）×3=9，所以y=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故答案为：NO；NO．
若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1：3，
该反应中失去的电子数=[（3-2）+（6-（-2））]=9，设氮氧化物中N元素的化合价是y，则得到的电子总数=（5-y）×3=9，所以y=2，即氮氧化物的化学式为NO，
故答案为：NO；NO．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．
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B、
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