题目内容
下列化学式中，能表示正长石（KAlSi3O8）的是（ ）
| A、K2O?Al2O3?3SiO2 |
| B、K2O?2Al2O3?3SiO2 |
| C、K2O?Al2O3?6SiO2 |
| D、2K2O?2Al2O3?6SiO2 |
考点：含硅矿物及材料的应用
专题：碳族元素
分析：根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．
解答：
解：硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以正长石可表示为KAlSi3O8：K2O?AL2O3?6SiO2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查硅酸盐改写成氧化物的方法，题目难度不大，注意按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写．
练习册系列答案
相关题目
一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（ ）
①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
①4Na+O2=2Na2O
②2Na+O2=Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
| A、① | B、②④ | C、①③ | D、①③④ |
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A、以X浓度变化表示的反应速率为0.25 mol?L-1?s-1 |
| B、12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/5 |
| C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 |
| D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，可以把它放入硝酸中进行鉴别 |
| B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 |
| C、绿色食品是不含任何化学物质的食品 |
| D、塑料的主要成分是合成树脂，有的塑料可以能导电 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H2＞△H3＞△H1 |
| C、△H1=△H2=△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2中当有45g水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是（ ）| A、电极上析出物质的质量：①=② |
| B、溶液的pH变化：①增大，②不变 |
| C、电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-═Cl2↑ ②中负极 2H++2e-═H2↑ |
| D、产生气体的体积：①=② |
某盐溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四种离子，若n（K+）为0.2mol，n（Zn2+）为0.4mol，n（Cl-）为0.4mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A、0.3mol |
| B、0.5mol |
| C、0.15mol |
| D、0.2mol |