题目内容

1．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、冰醋酸
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

分析 水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．

解答 解；A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A正确；
B．乙醇、冰醋酸都溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
D．乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答．

练习册系列答案
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11．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应．
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．
12．ATEC和ATBC是两种安全无毒的新型PVC的增塑剂，由它们制造的保鲜膜可用于各种食品的包装．由ATEC通过下列转化得到ATBC，其中F的分子式是C4H10O，该分子结构中没有支链，被氧化得到的产物能发生银镜反应．

（1）写出化合物F的名称是1-丁醇．
（2）M与F是具有相同官能团的同分异构体，其一氯代物只有一种，则M发生消去反应的化学方程式是（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$ （CH3）2C=CH2+H2O．
（3）反应①的化学方程式是2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH；
（4）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa++3CH3CH2OH+3H2O．
（5）已知-COOH与-COOH在浓硫酸加热条件下可进行脱水反应生成，E分子在浓硫酸、加热条件下可生成分子甲，其分子式为C6H6O6，则符合上述条件甲分子有2种．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．
甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），
反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，
②镁反应较剧烈，产生大量气泡，
③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．
（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，
已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．
6．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④
13．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCN有剧毒、易挥发．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
①CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
10．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原来的10倍
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
6．将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是（　　）
A．盐酸B．稀硝酸C．乙酸D．乙醇

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