题目内容
13．为了回收含有Ag+的废水中的贵重金属，可以向其中加入（ ）| A． | Fe | B． | 活性炭 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 氯化钠 |
分析 回收含有Ag+的废水中的贵重金属Ag，加入的物质需将银离子还原成银单质，铁能置换出银，活性炭、硫酸亚铁、氯化钠与银离子都不反应，据此分析解答．
解答 解：A．银排在铁的后面，加入铁可以与Ag+反应生成银从而回收银，故A正确；
B．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，不能与Ag+反应，故不能回收Ag，故B错误；
C．硫酸亚铁中为+2价，不能还原银离子，与Ag+不反应，故不能回收Ag，故C错误；
D．氯化钠中钠离子没有还原性，不能还原银离子，氯化钠与Ag+不反应，故不能回收Ag，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了废水的处理，要注意所加的试剂能与Ag+反应且置换出银的原则，题目较简单．
练习册系列答案
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4．下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（ ）
| A． | 氯化铝 | B． | 氯化铁 | C． | 氯化亚铁 | D． | 氯化镁 |
1．决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的（ ）
| A． | 质量数 | B． | 中子数 | ||
| C． | 次外层电子数 | D． | 电子层数和最外层电子数 |
8．下表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | N | O | F | |||||
| 3 | Na | Si | Cl |
（2）N、O、F三种元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为SiO2；
（4）碘与氯是同主族元素．下面关于碘的推断错误的是a（选填字母）；
a．常温下，碘单质为气态
b．最高正化合价为+7
C．Cl2通入淀粉KI溶液中出现蓝色
（5）氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
18．下列物质的名称与化学式、分类对应正确的是（ ）
| A． | 硝酸钠、NaNO2、盐 | B． | 氧化铁、FeO、氧化物 | ||
| C． | 纯碱、Na2CO3、碱 | D． | 酒精、CH3CH2OH、有机物 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸的酸性比硅酸强 | |
| B． | 136C表示该元素的相对原子质量近似为13，核电荷数为6 | |
| C． | 共价键必然存在于共价化合物中 | |
| D． | X、Y+、Z-三种粒子的电子层结构相同，则其质子数一定不相等 |
2，3-二甲基-1-丁烯（用系统命名法命名）
3．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 使用合适的催化剂可以加快反应的速率 | |
| C． | 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 | |
| D． | 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 |