Question

3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL^-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）=c（HA）×电离度；酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（5）盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管，滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．

解答 解：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由水电离出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，故答案为：10^-4mol/L；10^-10mol/L；
（2）已知MgA₂是难溶电解质，则其溶解平衡时的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-），故答案为：c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位，所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案为：大于；
（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（5）滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色，
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；
故答案为：溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC．

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项，溶解平衡的应用，难度不大，应注意相关知识的积累．