题目内容

1．决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的（　　）
A．质量数B．中子数
C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数

分析 主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数．

解答 解：主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故选D．

点评 本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列说法中正确的是B．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度67%．
12．如图，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为正极（填正或负）；
②滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn，电极f上发生的反应为：Zn2++2e-=Zn，C槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2溶液．
（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.2×10-7 mol•L-1mol/L，溶液的pH=2．
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml 0.001mol/L的盐酸，无（填有或无）白色沉淀生成．
9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水
16．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）H中所含官能团的名称为醛基、羰基；K中所含官能团的结构简式为-COO-．
（2）聚合物F的结构简式是；I的结构简式是．
（3）E转化为G的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反应类型属于水解反应．
（4）I转化为J的化学方程式是+H2 $\stackrel{一定条件}{→}$；反应类型属于加成反应．
（5）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式：．
6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
13．为了回收含有Ag+的废水中的贵重金属，可以向其中加入（　　）
A．FeB．活性炭C．硫酸亚铁D．氯化钠
10．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol
C．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol
D．1 mol H2的质量是1 g
11．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
C．适当降低反应的温度   D．适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是B．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：
化学键H-HO=OH-O
键能kJ•mol-1436496463
在理论上1molO2充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．

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