题目内容
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）Z的氧化物其主要用途为 ．在自然界中是 的主要成分．
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X W，所以原子核对最外层电子的吸引力X W，得电子能力X大于W．
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 ．
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或 性质 |
最高价氧化物是温室气 体，其原子的最外层电子 数是次外层电子数的2 倍 |
最高价氧化物对 应的水化物与其 气态氢化物反应 得到离子化合物 |
氧化物是常见的两性化合物 | 最高正价与最 低负价之和为 零 |
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：有机物的化学性质及推断
分析：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则W为C元素；X元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则X为N元素；Y元素氧化物是常见的两性化合物，则Y为Al；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素，据此解答．
解答：
解：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则W为C元素；X元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则X为N元素；Y元素氧化物是常见的两性化合物，则Y为Al；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素，
（1）Z为Si元素，其氧化物为二氧化硅，主要用途为做压电材料和光导纤维等，在自然界中是沙子、石英、水晶的主要成分，
故答案为：做压电材料和光导纤维等；沙子、石英、水晶；
（2）①a．自然界中的含量多少与非金属性无关，故a错误；
b．元素氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，故b正确；
c．元素最高氧化物水化物溶液的酸性越强，则该元素的非金属性越强，故c正确；
故答案为：bc；
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于W，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C，
故答案为：小于；大于；
（3）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（1）Z为Si元素，其氧化物为二氧化硅，主要用途为做压电材料和光导纤维等，在自然界中是沙子、石英、水晶的主要成分，
故答案为：做压电材料和光导纤维等；沙子、石英、水晶；
（2）①a．自然界中的含量多少与非金属性无关，故a错误；
b．元素氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，故b正确；
c．元素最高氧化物水化物溶液的酸性越强，则该元素的非金属性越强，故c正确；
故答案为：bc；
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于W，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C，
故答案为：小于；大于；
（3）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，（2）注意理解原子结构与元素周期律的关系，掌握非金属性、金属性强弱比较规律．
练习册系列答案
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