Question

将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O₂（标准状况）

 

L；
（2）求此有机物的分子式

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量，进而计算消耗氧气的体积；
（2）A管质量增加1.8g为生成水的质量，B管质量增加4.4g为生成二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），确定有机物分子式．

解答： 解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物质的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，故氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（2）CaCl₂中吸水质量增加1.8g，水的物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，n（H）=0.2mol，
碱石灰吸CO₂增加4.4g，二氧化碳物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol
该有机物物质的量为

3g

60g/mol

=0.05mol，
所以有机物分子中N（C）=

0.1mol

0.05mol

=2，N（H）=

0.2mol

0.05mol

=4，N（O）=

60-12×2-4

16

=2，
所以有机物的分子式为：C₂H₄O₂，
故答案为：C₂H₄O₂．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，掌握燃烧法利用守恒确定有机物的分子式，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．