题目内容
质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：4 |
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量之比等于物质的量之比，再结合物质的构成来分析．
解答：
解：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量比为1：2的H2SO4和H3PO4其物质的量之比为1：2，1个H2SO4中有2个H，1个H3PO4中有3个H，所以氢原子数之比为（1×2）：（2×3）=1：3，
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的量的有关计算，熟悉物质的摩尔质量，质量与物质的量的关系、物质的构成即可解答，难度不大
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
| A、食盐、浓氨水 |
| B、苛性钠、硫化氢 |
| C、硫酸、硫酸钡 |
| D、三氧化硫、二氧化硫 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、常温常压，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为 NA |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
| B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH） |
| D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③ |
反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |
甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（ ）
| A、能与银氨溶液发生反应的只有丙 |
| B、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙 |
| C、四种物质中，乙与丙构成同分异构体 |
| D、四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F |
| B、热稳定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 |
| D、离子半径；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |