设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下.92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB．5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应.失去的电子数为0.3 NAC．标准状况下.ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NAD．25℃.101 kPa时.64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A
	B．	5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A
	C．	标准状况下，ll.2 LSO₃含有的分子数为0.5 N_A
	D．	25℃、101 kPa时，64 g SO₂中含有的氧原子数为3 N_A

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含2个氧原子来分析．

解答解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物质的量为2mol，故含6N_A个原子，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2N_A个电子，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含2个氧原子，故1mol二氧化硫中含2N_A个氧原子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

中考必备河南中考试题精选精析卷系列答案

设在容积为2.0L的密闭容器充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应到b点时所消耗的时间为2min，氨气的物质的量分数是$\frac{4}{7}$．则0～2min内氮气的反应速率为0.1mol•（L•min）^-1．在b点条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．在a、b两点H₂的转化率大小关系为a=b（填＞、＜或=）．
（3）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol•L^-1，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×10^-5 mol•L^-1．现有25℃下1mol•L^-1的醋酸溶液和1mol•L^-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同条件下，该浓度的氨水的pH=14-a（用含a的代数式表达）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，当滴至混合液的体积为1L时，混合液的pH为9，此时溶液中情况是A．
A 只有Cu（OH）₂沉淀 B只有Mg（OH）₂沉淀 C 两者沉淀都有 D 没有沉淀．

13．在强碱性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

10．1mol H₂SO₄中含6.02×10²³个硫原子，1.204×10²⁴个氢原子，4mol氧原子．

17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除水垢
	B．	甘油加水作护肤剂
	C．	双氧水漂白美容
	D．	烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学变化一定伴随着能量变化
	B．	升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
	C．	据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
	D．	热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）
	B．	顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
	C．	_nOH的结构中含有酯基
	D．	油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

11．I．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高化合价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题：
（1）写出Z的离子结构示意图

．
（2）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为2Cr₂O₇^2-+3N₂H₄+16H⁺+=4Cr³⁺+3N₂↑+14H₂O．
Ⅱ．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（3）写出H₂O₂的电子式

（4）写出这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化（NaCN）转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃
（5）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）

17．

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄，简称甲铵）是CO₂和NH₃制尿素的中间产物，其中CO₂反应生成甲铵的能量变化如图所示．
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）合成甲铵的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能．
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$

△H=+dkJ•mol^-1，则由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为CO₂（g）+2NH₃（g）=

，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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