题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 | |
| B． | 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 | |
| C． | 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 | |
| D． | 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 |
分析 A．化学反应中一定伴随着物质和能量变化；
B．催化剂不影响反应热；
C．反应中存在能量变化，则反应物与生成物的总能量一定不相等；
D．在常温、常压下，焓变可以不标温度和压强．
解答 解：A．物质发生化学变化时一定存在化学键的断裂与形成，则一定伴随着能量变化，故A正确；
B．升高温度可以改变化学反应的反应热，但使用催化剂只影响反应速率，不影响反应热，故B错误；
C．据能量守恒定律，反应物的总能量=生成物的总能量+放出能量（-吸收能量），故C错误；
D．没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了热化学方程式书写、催化剂对焓变的影响、能量守恒定律，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
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17．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
下列叙述正确的是C（填字母代号）．
A．实验的温度：T2＜T1
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验的温度：T2＜T1
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．
18．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该氯原子的相对原子质量为$\frac{a}{b}$ | |
| B． | m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol | |
| C． | 该氯原子的摩尔质量为aNAg | |
| D． | a g该氯原子所含的电子数为17 mol |
15．下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ）
| A． | 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应） | B． | 高压除尘（电泳现象） | ||
| C． | 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉） | D． | 喷雾剂的应用（布朗运动） |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA | |
| B． | 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA | |
| D． | 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA |
12．将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由Y→Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（ ）
| A． | X＞Z＞Y | B． | Z＞X＞Y | C． | X＞Y＞Z | D． | Y＞Z＞X |
19．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ①和④ | D． | ③和④ |
16．不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 | |
| B． | b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol•L-1 | |
| C． | T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11 | |
| D． | c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw |
