题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） | |
| B． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． |  nOH的结构中含有酯基 | |
| D． | 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
分析 A．葡萄糖不能发生水解；
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯发生加成反应都生成2-甲基丁烷；
C．nOH为羟基、羧基的缩聚产物；
D．油脂不是高分子化合物．
解答 解：A．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故A错误；
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯发生加成反应都生成2-甲基丁烷，生成物只有一种，故B错误；
C．nOH为羟基、羧基的缩聚产物，含有酯基，故C正确；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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4．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是提高甲醇的转化率．
（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是提高甲醇的转化率．
（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | O-H |
| 键能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题：
①如图中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池正极的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700-1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
5．下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（ ）
| A． | HCOOH | B． | CH3COOH | C． | C2H5OH | D． | C6H12O6 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA | |
| B． | 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA | |
| D． | 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA |
9．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而贫血的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | Na | D． | Fe |
19．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体
⑤测溶液的pH值．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ①和④ | D． | ③和④ |
6．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓ | |
| D． | 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O |
9．已知AgCl在水中有以下溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40mL 0.03mol/L的盐酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
④10mL蒸馏水．
AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（ ）
①40mL 0.03mol/L的盐酸；
②50mL 0.03mol/L的硝酸银溶液；?
③30mL 0.02mol/L的氯化钙溶液；
④10mL蒸馏水．
AgCl在四种溶液中的溶解度顺序为（ ）
| A． | ?④＞①=②＞③ | B． | ?④＞①＞②=③ | C． | ?④=①＞②＞③ | D． | ?①=②＞④＞③ |