Question

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，解答下列化学实验基本操作和技能题目．
（1）下列对实验仪器名称的标注或实验操作（图1），正确的是
（2）指出在使用下列仪器 （已净）或用品的第一步操作：

石蕊试纸检验气体	容量瓶	集气瓶收集氯化氢

（3）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．
①若配制大约1mol?L^-1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸（98%）  C．浓盐酸（37%）  D．浓硝酸（63%）
②图2是某学生在配制0.100mol?L^-1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．
该步操作对所得溶液浓度的影响是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

 

．
③若配制②中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？

 

．
④现用移液管准确量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈

 

色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成

 

色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36ml，则待测盐酸的浓度为

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）A、酸式滴定管的下端是活塞；
B、焰心和内焰标错；
C、Fe（OH）₂的制取必须隔绝空气；
D、浓硫酸的稀释不能在量筒中进行．
（2）用试纸检验气体之前必须先润湿；容量瓶使用前必须先查漏；氯化氢气体极易溶于水；
（3）①根据所给的仪器来选择试剂；
②根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
③根据托盘天平的精确度来分析；
④根据碳酸钠溶液呈碱性来分析；根据甲基橙的变色范围分析；根据达滴定终点时，C（HCl）V（HCl）=2C（Na₂CO₃）V（Na₂CO₃）来计算．

解答： 解：（1）A、酸式滴定管的下端是活塞，碱式滴定管的下端是橡胶管，故A错误；
B、焰心和内焰标反，故B错误；
C、Fe（OH）₂的制取必须隔绝空气，苯的密度比水小，可以用苯来隔绝空气，为了防止氢氧化钠溶液在滴加过程中有氧气溶入，胶头滴管必须伸入液面以下，故C正确；
D、浓硫酸的稀释放热，而量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，故D错误．
故选C．
（2）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体，；容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；氯化氢气体极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶．故答案为：把试纸用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；干燥集气瓶；
（3）①用固体来配制大约1mol?L^-1的溶液100mL，需要的仪器是托盘天平、带刻度的烧杯、玻璃棒，用浓溶液来配制大约1mol?L^-1的溶液100mL，需要的仪器是量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，故从所提供的仪器看，ABCD的溶液均可配制，故选：ABCD；
②从所给的图示可以看出，玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢，玻璃棒从容量瓶移出时，沾在玻璃棒上的液体可能滴在瓶外等因素可能导致所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢，玻璃棒从容量瓶移出时，沾在玻璃棒上的液体可能滴在瓶外，沾污玻璃棒；
③配制0.100mol?L^-1的碳酸钠溶液100mL时，所需的碳酸钠的物质的量n=CV=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，质量m=nM=0.010mol×106g/mol=1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，故如果用托盘天平称量，称量出的是1.1g，故答案为：碳酸钠的计量为1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，即称量出讹碳酸钠的质量为1.1g；
④甲基橙的变色范围是3.1和4.4，当pH＞4.4时，滴入甲基橙变黄，而碳酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故滴入甲基橙溶液变黄；用盐酸滴定碳酸钠，当达滴定终点时，溶液呈由黄色变为红色；设盐酸的浓度为Xmol/L，根据碳酸钠与盐酸的反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知有：
C（HCl）V（HCl）=2C（Na₂CO₃）V（Na₂CO₃）
即Xmol/L×21.36ml=2×20.0 0ml×0.100mol?L^-1
解得：X=0.187mol/L
故答案为：黄；红；0.187．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．