Question

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有：

 

．
（2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是

 

．
（3）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t₁和t₂表示，则该中和反应放出热量为

 

kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）：

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定,有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热．

解答： 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒；
（2）如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大，故答案为：散热太快；
（3）0.50mol?L^-1HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T=t₂-t₁，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）=100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3kJ，所以实验测得的中和热△H=-

100×4.18(t2-t1)×10-3

0.025

kJ/mol，
故答案为：100×4.18×（t₂-t₁）×10^-3；-

100×4.18(t2-t1)×10-3

0.025

kJ/mol．

点评：本题考查中和热的测定与计算，注意理解中和热的概念是解题的关键，题目难度中等．