题目内容
13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子序数之和等于B原子的原子序数．B原子核内质子数和中子数相等．| A | C | |
| B |
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF．
（4）写出A的最高价氧化物所对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．
分析 A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，以此解答该题．
解答 解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是氮、硫、氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案为：三；ⅥA；
（3）C的单质与H2反应的化学方程式为H2+F2=2HF，故答案为：H2+F2=2HF；
（4）A的最高价氧化物对应水化物为HNO3，与NaOH的反应为NaOH+HNO3=H2O+NaNO3，故答案为：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B为S为元素推断的突破口，题目难度不大．
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