题目内容
10．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）| A． | 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 | B． | 加热 | ||
| C． | 滴加CuSO4溶液 | D． | 不用铁片改用铁粉 |
分析 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．
解答 解：A．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，且发生钝化现象，所以不能加快氢气的生成速率，故A正确；
B．加热，升高温度可加快反应速率，故B错误；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C错误；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误；
故选A．
点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，D为易错点，注意浓硫酸与铁发生钝化，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 4 | 2 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 3 | 1.5 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 3 | 1.5 | 1 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A． | Q1=Q2=Q3=394 kJ | |
| B． | 若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197 kJ•mol-1 | |
| C． | 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 | |
| D． | 达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
1．在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3）（mol•L-1） | c（O2）（mol•L-1） | c（NO）（mol•L-1） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| A． | 第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 | |
| B． | 反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度 | |
| C． | 反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol•min-1 | |
| D． | 在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量 |
5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）
| A． | HX | B． | XH3 | C． | H2X | D． | XH4 |
，（2）NH3：
，
，（4）CO2：
．
2．下列反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙醇在浓硫酸加热140℃条件下反应 | |
| B． | 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 | |
| C． | 石油裂解制丙烯 | |
| D． | 氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇 |
19．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 | |
| C． | 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 | |
| D． | 检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 |
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计?的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（ ）