Question

15．写出下列物质的电子式：
（1）N₂：，（2）NH₃：，
（3）CaCl₂：，（4）CO₂：．

Answer 1

分析 （1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
（2）NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
（3）氯化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出电荷，氯离子还要标出最外层电子；
（4）CO₂是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对．

解答 解：（1）氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：，
故答案为：；
（2）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为；
故答案为：；
（3）氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，
故答案为：；
（4）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．