题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、14g氮气中含有7NA个电子 |
| C、在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A从氯气只做氧化剂时转移的电子数和自身氧化还原反应转移的电子数分析；
B、分清氮气是双原子分子分析；
C、氢气是双原子分子分析计算；
D、把微粒数目换算成物质的量，结合摩尔质量计算物质的质量；
B、分清氮气是双原子分子分析；
C、氢气是双原子分子分析计算；
D、把微粒数目换算成物质的量，结合摩尔质量计算物质的质量；
解答：
解；A、1molCl2只作为氧化剂时得电子为2mol，1molCl2自身氧化还原时转移电子为1mol，故A错误；
B、14g氮气物质的量是0.5mol，含电子数为0.5mol×14=7mol，即含有7NA个电子，故B正确；
C、标准状况下22.4L氢气是1mol，含氢原子数为2mol，即含有2NA个氢原子；
D、NA个一氧化碳分子是1mol，质量为1mol×28g?mol-1=28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g?mol-1=8g，所以质量之比为28：8=7：2，故D错误；
故选B．
B、14g氮气物质的量是0.5mol，含电子数为0.5mol×14=7mol，即含有7NA个电子，故B正确；
C、标准状况下22.4L氢气是1mol，含氢原子数为2mol，即含有2NA个氢原子；
D、NA个一氧化碳分子是1mol，质量为1mol×28g?mol-1=28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g?mol-1=8g，所以质量之比为28：8=7：2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，电子转移的计算，分子与原子数目的关系及各量的换算．
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